نائٹریٹ اور نائٹریٹ کے درمیان فرق

نائٹریٹ اور نائٹریٹ کے مابین کلیدی فرق یہ ہے کہ نائٹریٹ میں نائٹروجن ایٹم کے پابند تین آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں جبکہ نائٹریٹ میں نائٹروجن ایٹم کے پابند دو آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں۔
نائٹریٹ اور نائٹریٹ دونوں غیر نامیاتی آئنون ہیں جو نائٹروجن اور آکسیجن ایٹم پر مشتمل ہیں۔ ان دونوں اینونز کا الیکٹریکل چارج ہوتا ہے۔ وہ بنیادی طور پر نمک کے مرکبات کی anion کے طور پر پائے جاتے ہیں. نائٹریٹ اور نائٹریٹ کے مابین کچھ اختلافات ہیں۔ ہم اس مضمون میں ان اختلافات پر تبادلہ خیال کریں گے۔

نائٹریٹ کیا ہے؟

نائٹریٹ ایک غیر نامیاتی آئن ہے جس میں کیمیائی فارمولا NO3– ہوتا ہے۔ یہ ایک پولیٹومیٹک آئن ہے جس میں 4 ایٹم ہوتے ہیں۔ ایک نائٹروجن ایٹم اور تین آکسیجن ایٹم۔ آئنون کے پاس مجموعی طور پر چارج ہوتا ہے۔ اس ایون کا داڑھ ماس 62 جی/مول ہے۔ نیز ، یہ آئن اس کے کنجوجٹ ایسڈ سے اخذ کیا گیا ہے۔ نائٹرک ایسڈ یا HNO3۔ دوسرے لفظوں میں ، نائٹریٹ نائٹرک ایسڈ کی کنجوجیٹ بیس ہے۔

مختصرا. ، نائٹریٹ آئن میں مرکز میں ایک نائٹروجن ایٹم ہوتا ہے جو کوویلنٹ کیمیائی بانڈنگ کے ذریعہ تین آکسیجن ایٹموں کے ساتھ باندھتا ہے۔ جب اس آئنون کے کیمیائی ڈھانچے پر غور کریں تو ، اس کے تین یکساں کوئی بانڈ ہوتے ہیں (آئن کے گونج ڈھانچے کے مطابق)۔ لہذا ، انو کی جیومیٹری ٹریگونل پلانر ہے۔ ہر آکسیجن ایٹم میں ایک -2⁄3 چارج ہوتا ہے ، جو -1 کے طور پر آئن کا مجموعی چارج دیتا ہے۔

معیاری دباؤ اور درجہ حرارت پر ، اس آئن پر مشتمل تقریبا all تمام نمک مرکبات پانی میں گھل جاتے ہیں۔ ہم زمین پر قدرتی طور پر پائے جانے والے نائٹریٹ نمکیات کو ذخائر کے طور پر مل سکتے ہیں۔ نائٹریٹائن کے ذخائر اس میں بنیادی طور پر سوڈیم نائٹریٹ ہوتا ہے۔ مزید یہ کہ نائٹریٹنگ بیکٹیریا نائٹریٹ آئن پیدا کرسکتے ہیں۔ نائٹریٹ نمکیات کا ایک بڑا استعمال کھاد کی تیاری میں ہے۔ مزید برآں ، یہ دھماکہ خیز مواد میں آکسائڈائزنگ ایجنٹ کی حیثیت سے مفید ہے۔

نائٹریٹ کیا ہے؟

نائٹریٹ ایک غیرضروری نمک ہے جس میں کیمیائی فارمولا NO2– ہوتا ہے۔ یہ آئنون ایک ہم آہنگی آئنون ہے ، اور اس میں ایک نائٹروجن ایٹم ہے جو دو آکسیجن ایٹموں کے ساتھ پابند ہے جس میں دو ایک جیسی کوئی کوولینٹ کیمیائی بانڈ ہیں۔ لہذا ، نائٹروجن ایٹم انو کے مرکز میں ہے۔ آئنون کے پاس مجموعی طور پر چارج ہوتا ہے۔

آئن کا داڑھ ماس 46.01 جی/مول ہے۔ نیز ، یہ آئن نائٹروس ایسڈ یا HNO2 سے ماخوذ ہے۔ لہذا ، یہ نائٹروس ایسڈ کا اجتماعی اڈہ ہے۔ لہذا ، ہم نائٹریٹ نمکیات صنعتی طور پر پانی کے سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ حل میں نائٹروس دھوئیں کے ذریعے تیار کرسکتے ہیں۔ مزید یہ کہ اس سے سوڈیم نائٹریٹ پیدا ہوتا ہے جسے ہم دوبارہ تشکیل دینے کے ذریعے پاک کرسکتے ہیں۔ مزید برآں ، نائٹریٹ نمک جیسے سوڈیم نائٹریٹ کھانے کے تحفظ میں کارآمد ہیں کیونکہ یہ مائکروبیل نمو سے کھانے کو روک سکتا ہے۔

نائٹریٹ اور نائٹریٹ میں کیا فرق ہے؟

نائٹریٹ ایک غیر نامیاتی آئنون ہے جس میں کیمیائی فارمولا NO3– ہے جبکہ نائٹریٹ ایک غیر نامیاتی نمک ہے جس میں کیمیائی فارمولا NO2– ہوتا ہے۔ لہذا ، نائٹریٹ اور نائٹریٹ کے درمیان بنیادی فرق دونوں اینونز کی کیمیائی ساخت پر ہے۔ وہ ہے ؛ نائٹریٹ اور نائٹریٹ کے مابین کلیدی فرق یہ ہے کہ نائٹریٹ میں نائٹروجن ایٹم کے پابند تین آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں جبکہ نائٹریٹ میں نائٹروجن ایٹم کے پابند دو آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں۔ مزید یہ کہ ، نائٹریٹ آئن اس کے کنجوجٹ ایسڈ سے اخذ کیا گیا ہے۔ نائٹرک ایسڈ ، جبکہ نائٹریٹ آئن نائٹروس ایسڈ سے ماخوذ ہے۔ نائٹریٹ اور نائٹریٹ آئنوں کے مابین ایک اور اہم فرق کے طور پر ، ہم یہ کہہ سکتے ہیں کہ نائٹریٹ ایک آکسائڈائزنگ ایجنٹ ہے کیونکہ اس میں صرف کمی واقع ہوسکتی ہے جبکہ نائٹریٹ آکسائڈائزنگ اور کم کرنے والے ایجنٹ دونوں کے طور پر کام کرسکتا ہے۔